* 電子構成： 硫黄には16個の電子があり、次の電子構成があります：1S²2S²2P⁶3S²3P⁴。これは、その最も外側のシェル（3番目のシェル）に6つの電子があることを意味しますが、安定性のために最大8つの電子を保持できます。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現します。
* イオン形成： 硫黄は、2つの電子を獲得することにより安定したオクテットを実現し、その電子構成1S²2S²2P⁶3S²3P⁶になります。
* アニオン： 硫黄は電子を獲得するため、負に帯電します。これにより、硫化物イオン（s²⁻）が生じます。
要約：
硫黄は、2つの電子を獲得して最も外側のシェルに安定したオクテットを獲得することにより、そのイオン（s²⁻）を形成し、-2電荷のアニオンにします。
