正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたりの溶質の同等物の数を指す濃度の尺度です。
* NaOHの場合、1つのモルには、酸と反応できる1つの水酸化物イオン（OH-）があるため、1つのモルが1つの同等物を含みます。
*したがって、0.25 N NAOH溶液は0.25 M溶液に相当します。
材料：
*水酸化ナトリウム（NaOH）ペレットまたはフレーク
*脱イオン水または蒸留水
*ボリュームフラスコ（希望するボリュームに適したサイズ）
*計量紙
*ビーカー
*攪拌棒
*安全ゴーグル
*白衣
*手袋
手順：
1。 NaOH：の質量を計算します
* naOHのモル質量： 40 g/mol
* 望ましい正常性： 0.25 n
* 希望するボリューム（例：1リットル）： 1 L
* 式： 質量（g）=正常（n）xモル質量（g/mol）xボリューム（l）
* 質量（g）=0.25 n x 40 g/mol x 1 l =10 g
2。 naoh：の重量
*計量紙を使用して、10グラムのNaohペレットまたはフレークを慎重に計量します。
* 重要： Naohは非常に吸湿性があります（空気から水分を吸収します）。 重量の間に空気への長時間の暴露を避けてください。
3。水に溶解する：
* 安全性： Naohは発熱的に溶解します（熱を放出します）。飛び散りを防ぐために、攪拌しながら水にゆっくりとnaohを加えます。 常に水に固体を加え、水を固体にするのではありません。
*ビーカーに、脱イオン水または蒸留水の約半分の容積を満たします。
*重量のNaohペレットをゆっくりと水に加えながら、継続的に攪拌します。
* NaOHが完全に溶解したら、溶液を体積フラスコに移します。
4。最終ボリュームへの希釈：
*溶液がフラスコの首のマークに到達するまで、ボリュームフラスコに脱イオン水または蒸留水を加えます。
*フラスコを停止し、数回反転させて溶液を徹底的に混合します。
重要な安全ノート：
* 適切な安全装置を着用： ゴーグル、白衣、手袋。
* naohは腐食性です： 肌、目、衣服との接触は避けてください。
* 注意を払ってハンドル： NAOHソリューションは、溶解すると熱を生成し、重度の火傷を引き起こす可能性があります。
* 適切に保存： 溶液を、熱や水分から離れた密着容器に保管してください。
標準化
一般に、正確な濃度を決定するために、フタル酸カリウム（KHP）などの主要な標準を使用してNaOHソリューションを標準化することをお勧めします。これにより、ソリューションの精度が保証されます。
他の質問がある場合、または準備プロセスの特定の側面に関する詳細なガイダンスが必要な場合はお知らせください！
