1。分子間力：
* 分子間力より強い： 分子を一緒に保持している力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）が強いほど、沸点が高くなります。 より強力な力は克服するためにより多くのエネルギーを必要とするため、結合を破り、沸騰を引き起こすためには、より高い温度が必要です。
2。分子量：
* 高分子量： より重い分子は一般に沸点が高い。これは、彼らがより多くの電子を持っているためであり、ロンドンの分散力が強くなるためです。
3。分子形状：
* 表面積： 表面積が大きい分子は、分子間力に対してより多くの接触点があり、沸点が高くなります。
4。分岐：
* その他の分岐： 分岐分子は、ストレートチェーンの対応物と比較して沸点が低いです。これは、分岐が分子間相互作用に利用可能な表面積を減らすためです。
5。圧力：
* 低圧： 低気圧では、液体は低温で沸騰します。これが、大気圧が低い高地で低温で水が沸騰する理由です。
6。不純物：
* 不純物の存在： 不純物は沸点に影響を与える可能性があります。一部の不純物は、分子間力を変えることで沸点を上げることができますが、他の不純物は蒸気圧を下げることでそれを下げることができます。
7。水素結合：
* 水素結合： 水素結合を形成できる分子は、類似の分子よりも著しく高い沸点を持っています。これは、水素結合が非常に強い分子間力であるためです。
これらの要因が協力し、時には互いに対抗することができることを覚えておくことが重要です。たとえば、強い水素結合を持つ大きな分子は非常に高い沸点を持ちますが、分子間力が弱い小分子は沸点が低くなります。
