一般に不溶性金属酸化物：
* グループ2（アルカリアース金属）： beo、mgo、cao、sro、bao（beoを除く、これは両性であるため、酸と塩基の両方で反応する可能性があることを意味します）
* グループ3-12（遷移金属）： ほとんどの遷移金属酸化物は、以下を含む不溶性です。
* Feo、Fe2O3、Cuo、Zno、Nio、Mno2、Cr2O3など。
* グループ13（ホウ素グループ）： AL2O3、GA2O3、IN2O3、TL2O3（B2O3を除く、可溶性）
* グループ14（炭素グループ）： SNO2、PBO2、GEO2
* グループ15（窒素群）： AS2O3、SB2O3、Bi2O3
一般に可溶性金属酸化物：
* グループ1（アルカリ金属）： Li2O、Na2O、K2O、RB2O、CS2O（これらは非常に溶けやすく、水と激しく反応して水酸化物を形成します。）
* グループ17（ハロゲン）： CL2O、BR2O、I2O7（これらは非常に反応性があり不安定です。）
* その他： AG2O（わずかに可溶性）
溶解度に影響する要因：
* イオン電荷： イオン電荷が高い（例：Al3+）は、通常、溶解度が低下します。
* イオンサイズ： より小さなイオン（たとえば、BE2+）は、電荷密度が高く、水との相互作用が強くなる傾向があり、溶けやすくなります。
* 格子エネルギー： より強い格子エネルギー（エネルギーを保持イオンを結晶内に一緒に保持）は、溶解度が低下します。
* ph： 溶液のpHは、特に両性酸化物（BeoやAl2O3など）の溶解度に影響を与える可能性があります。
重要なメモ：
* 「不溶性」は相対的な用語です： 「不溶性」酸化物でさえ、非常にわずかに溶解する可能性があります。
* 水との反応： 多くの金属酸化物は水と反応して水酸化物を形成し、溶液に溶解することができます。
* pH依存性： 一部の金属酸化物の溶解度は、溶液のpHによって大きく影響を受ける可能性があります。
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