* mcl₂： この式は、要素MがA +2イオン（m²⁺）を形成することを示しています。これは、塩素（CL）に-1電荷があり、Mの+2電荷のバランスを取るために2つの塩素原子が必要であるためです。
* マグネシウムよりも反応性： これは、Mがマグネシウム（Mg）と周期表の同じグループ（列）の上に位置することを意味します。グループでより高い要素は、外側の電子が除去しやすいため、より反応性が高くなります。
* バリウムよりも小さい半径： これにより、Mは周期表の同じ期間（行）でバリウム（BA）と同じ位置に位置していることがわかります。その電子は核の近くに保持されるため、期間でより高い原子半径はより小さな原子半径を持っています。
すべてをまとめる：
* Mはマグネシウムよりも反応性が高いため、マグネシウムと同じグループにあります。
* Mはバリウムよりも小さいため、バリウムと同じ期間にあります。
これらの両方の基準に適合する唯一の要素はカルシウム（Ca）です 。
したがって、元素Mはカルシウム（Ca）。です
