1。バランスの取れた化学式を書きます：
亜鉛（Zn）と塩酸（HCl）の間の反応は、塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。制限反応物を決定します：
どの反応物が形成された生成物の量を制限するかを見つけるには、各反応物のモルを計算する必要があります。
* 亜鉛のモル：
-Zn =65.38 g/molのモル質量
-Zn =（0.25 g） /（65.38 g / mol）=0.0038 molのモル
* HClのモル：
- HCl溶液が濃縮（12 m）であると仮定します（これはLAB HCLの一般的な濃度ですが、実際の濃度を確認する必要があります）。
-hcl =（12 mol/l） *（0.01 l）=0.12 molのモル
ZnのモルはHClのモルよりもはるかに小さいため、亜鉛は制限反応物です。
3。反応した亜鉛のほくろを計算します：
制限反応物は、形成された製品の量を決定します。 0.0038モルのZnがあり、反応は1モルのZncl₂の1モルごとに1モルのZnを使用しているため、反応したZnのモルは 0.0038 mol 。
したがって、0.0038モルの亜鉛が反応しました。
