* 溶解： 固体KCl結晶ブレイクでカリウム（K+）と塩化物（Cl-）イオンを一緒に保持しているイオン結合。極性である水分子は、イオンを囲み、それらを引き離し、結晶格子から効果的に分離します。
* 解決策： カリウムと塩化物イオンは水分子に囲まれ、均一な混合物（溶液）を形成します。溶液は、純粋な水と同様に、透明で無色に見えます。
重要なメモ：
* 熱変化： 水にKClを溶解することは吸熱プロセスであり、周囲からの熱を吸収することを意味します。 大量のKCLを溶解すると、わずかな冷却効果があることに気付くかもしれません。
* 目に見える沈殿物なし： 塩化カリウムは水に非常に溶けているため、固体沈殿物の形成は見られません。
要するに、KCLを水に溶かすときの最も顕著な変化は、固体結晶の消失であり、透明で無色の溶液をもたらします。
