その理由は次のとおりです。
* 極性： 酸素原子には部分的な負電荷があり、その水素原子には部分的な正電荷があるため、水（H₂O）は極性分子です。この不均一な料金分布は、双極子モーメントを作成します。
* イオン結合： NaClは、イオン結合によってまとめられた結晶構造として存在します。つまり、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* 相互作用： NaClを水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。水中の部分的に負の酸素原子は、陽性ナトリウムイオンに引き付けられ、部分的に陽性の水素原子は負の塩化物イオンに引き付けられます。極水分子と荷電イオンとの間のこの強い静電相互作用は、NaCl結晶を一緒に保持するイオン力を克服し、それを溶解させます。
本質的に、水とNaClの両方は、極性の性質のために互いに強い親和性を持ち、それらを「好き」にし、溶解することを可能にします。
対照的に：
* 非極性溶媒 、オイルのように、電荷の有意な分離はなく、極性分子やイオンと効果的に相互作用することはできません。そのため、油と水が混ざっていません。オイルは非極性であり、水に溶けません。
* 非極性溶質 （脂肪や油など）は、非極性溶媒に溶解します。
したがって、「同様の溶解のような」ルールは、特定の物質が他の物質とよく混ざり合いながら他の物質が分離されたままである理由を説明するのに役立ちます。
