その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリの金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。この単一の電子は比較的ゆるく保持され、簡単に失われ、非常に反応性があります。
* 電気促進性： それらは高度に電気依存症です。つまり、最も外側の電子を容易に失い、正のイオン（陽イオン）を形成します。
* 低イオン化エネルギー： 最も外側の電子のホールドが弱いため、アルカリ金属はイオン化エネルギーが低いため、この電子を除去するのにエネルギーがほとんどありません。
これらの要素が水と反応する場合：
1.彼らは、水中の水素原子に価電子電子を容易に失います。
2。これは、水素ガス（H2）と金属水酸化物を形成します。
3.反応により、かなりの量の熱が放出され、多くの場合、水素ガスが点火します。
要約すると、ナトリウムとカリウムの水に対する同様の反応性は、周期表のグループ1の共有位置に直接リンクされており、単一の原子価電子を容易に失う一般的な傾向につながります。
