* 電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。最も外側のシェルを満たし、ヘリウムのような安定した構成を実現するには、2つの電子が必要です。
* 共有結合： 水素は、単一電子を別の原子、通常は炭化水素の炭素と共有することにより、この安定性を達成します。この共有電子のペアは、共有結合を形成します。
* 炭素の結合能力： 4つの原子価電子を備えた炭素は、安定したオクテットを実現するためにさらに4つの電子を必要とします。水素または他の炭素原子と4つの共有結合を形成できます。
炭化水素、水素、炭素原子は強力な共有結合を形成します：
* 強い魅力： 水素と炭素の間の共有電子は両方の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
* 安定性： 共有結合は、水素と炭素の両方に安定した電子構成を与え、炭化水素分子を安定させます。
例： メタン（CH4）
メタンでは、炭素原子は4つの水素原子とその4つの価電子を共有し、4つのC-H共有結合を形成します。各水素原子は安定したデュエットを達成し、炭素原子は安定したオクテットを達成します。
本質的に、水素は炭化水素に結合を形成し、安定したいので、炭素で電子を共有することにより、安定した構成を実現します。このプロセスは、強力で安定した炭化水素分子を作成します。
