1。ユニットを変換
* 圧力： 水銀（MMHG）のミリメートルを大気（ATM）に変換します。
475 mmHg *（1 ATM / 760 mmHg）=0.625 ATM
* 温度： 摂氏（°C）をケルビン（k）に変換します。
58.5°C + 273.15 =331.65 K
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
この方程式を再配置して、単位体積（V）あたり質量（m）である密度（ρ）を解くことができます。
ρ=m / v =（n * m） / v
ここで、mはSO2のモル質量（64.06 g/mol）です。
理想的なガス法を密度の方程式に置き換えます。
ρ=（p * m） /（r * t）
3。値をプラグイン
ρ=（0.625 ATM * 64.06 g/mol）/（0.0821 L・Mol・K * 331.65 K）
4。密度を計算します
ρ≈1.46g/l
したがって、475 mmHgおよび58.5°Cでの二酸化硫黄ガスの密度は約1.46 g/Lです。
