1。イオン双極子相互作用：
* kclはイオン化合物です： それは、正に帯電したカリウムイオン（K+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の格子として存在します。
* 水は極性分子です： 電子の不均等な共有のため、わずかに正の端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があります。
* アトラクション： 陽性カリウムイオン（K+）は、水分子の負の端（酸素側）に引き付けられます。同様に、負の塩化物イオン（CL-）は、水分子の正の端（水素側）に引き付けられます。
2。水和シェル：
イオンを囲む * 水分子はカリウムと塩化物イオンを囲み、各イオンの周りに水和シェルを形成します。
* 静電相互作用： これらの相互作用は主に静電的であり、正と負の電荷が互いに引き付けられます。
* 安定性： 水和シェルは、溶液中のイオンの安定化に役立ち、結晶格子の再形成を防ぎます。
3。溶解プロセス：
* 破壊債： KClが水に溶けると、結晶格子内でイオンを一緒に保持する強力な静電力が壊れます。
* 水和シェルの形成： 同時に、イオンと水分子の間に新しい相互作用が形成され、水分補給シェルが形成されます。
* 溶解度： KClが水に溶解する能力は、結晶格子のイオン結合の強度と比較して、イオン双極子相互作用の強度に依存します。
要約： 塩化カリウムは、イオンと水分子間のイオン双極子の相互作用が結晶格子をつなぐイオン結合を克服するのに十分な強さであるため、水に溶けます。これは、水分子がイオンを囲み、溶液中に安定化する水分子の形成につながります。
