* 二酸化炭素との反応： Naohは強力なベースであり、空気から二酸化炭素（CO2）を容易に吸収します。この反応は、炭酸ナトリウム（Na2CO3）と水（H2O）を形成します。
2 NaOH + CO2→Na2Co3 + H2O
* 蒸発： 特にビーカーが乾燥した環境または暖かい環境に残されている場合、溶液中の水は蒸発します。これにより、残りの溶液中のNaOHの相対濃度が増加します。
全体的な影響：
CO2の吸収はNaOHの濃度を低下させますが、蒸発はそれを増加させます。ただし、CO2との反応はより重要な要因であるため、全体的な効果はNaOH濃度の減少です 。
重要なメモ：
* 変化率： 濃度の変化率は、次のような要因に依存します。
* 空気への曝露： より広い開口部を備えたビーカーは、より多くのCO2にさらされ、より速い反応につながります。
* 湿度： 湿度が高いと蒸発が遅くなります。
* 温度： 温度が高いほど、CO2との反応と蒸発の両方が加速します。
* 解決策強度： より濃縮された溶液は、希釈溶液と比較して変化速度が遅くなります。
実際的な意味：
* ストレージ： 濃度の変化を最小限に抑えるために、NAOHソリューションを気密容器に保存することをお勧めします。
* キャリブレーション： 正確な測定に使用されるソリューションは、濃度の変化を説明するために、新たに準備または標準化する必要があります。
