これが故障です：
* 反応： マグネシウム（Mg）は反応性金属であり、酸には水素イオン（H+）が含まれています。それらが反応すると、マグネシウム原子は電子を失い、マグネシウムイオン（mg2+）になり、水素イオンは電子を獲得し、水素ガス（H2）を形成します。残りのイオンは結合して塩を形成します。塩酸（HCl）を使用する場合、通常は塩化マグネシウム（MGCL2）です。
* 方程式： この反応を表す簡略化された化学式は次のとおりです。
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mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
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どこ：
* mg（s）は固体マグネシウムです
* HCl（AQ）は溶液中の塩酸です
* MGCL2（AQ）は溶液中の塩化マグネシウムです
* H2（g）は水素ガスです
* 観測： あなたはおそらく観察するでしょう：
* バブル： この反応は、泡のように逃げる水素ガスを生成します。
* 熱： 反応は発熱性であり、熱を放出します。これは、酸の濃度に応じて顕著になる可能性があります。
* 溶解： マグネシウム金属は酸と反応すると溶解します。
重要な考慮事項：
* 安全性： この反応は、特に濃度の酸を使用すると非常に活発です。換気の良いエリアでそれを実行し、手袋やゴーグルなどの適切な安全装置を着用することが不可欠です。
* 酸の種類： 異なる酸は異なる塩を生成します。たとえば、硫酸（H2SO4）は硫酸マグネシウム（MGSO4）を生成します。
全体として、酸とマグネシウムの反応は、単一の変位反応の典型的な例であり、水素ガスと塩を生成します。
