* 電気陰性度： 塩素はナトリウムよりもはるかに電気陰です。電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。これは、塩素が電子に強い「引っ張り」を持っていることを意味します。
* 電子移動： ナトリウムと塩素が一緒になると、塩素が電子を引き寄せると、ナトリウムがその外生の電子を失います。この電子は、電子の外側の殻を完成させる塩素に伝達されます。
* イオンの形成： 電子移動後、ナトリウムは電子を失ったため積極的に帯電イオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得したため、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
要約： ナトリウムと塩素の間の電気陰性度の違いは、ナトリウムから塩素への電子の移動につながり、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオンは、静電引力によって一緒に保持され、イオン結合をもたらします。
