* 反応性の傾向を理解する：
* 期間（左から右）にわたって： 一般に、反応性は、金属の期間にわたって左から右に移動すると *増加します *。 非金属の場合、反応性 *が減少します *左から右に移動します。
* グループ（上から下）： 一般に、反応性は、金属と非金属の両方でグループを下に移動すると *増加します *。
* リンの位置： リン（P）は、周期表のグループ15（VA）および期間3にあります。
リンよりも反応性の高い要素：
* 同じグループの要素（グループ15）の下のリン： ヒ素（AS）、アンチモン（SB）、およびビスマス（BI）は、グループの反応性の増加により、リンよりも反応性が高いと予想されます。
* 同じ期間のリンの左側の要素（期間3）： シリコン（SI）とアルミニウム（AL）は金属であり、通常、金属は期間にわたって左に移動するとより反応的になります。
重要な注意： これらの傾向は役立ちますが、例外があります。元素の反応性は、電気陰性度、イオン化エネルギー、電子親和性などの他の要因によっても影響を受ける可能性があります。
