理由：
* 電気陰性度： リンは、硫黄（2.58）よりも電気陰性度が高くなっています（2.19）。これは、リンが電子を引き付ける傾向が高く、化学反応に関与する可能性が高いことを意味します。
* イオン化エネルギー： リンは硫黄よりもイオン化エネルギーが低い。これは、リン原子から電子を除去するために必要なエネルギーが少ないため、陽性イオンを形成し、反応に関与しやすくすることを意味します。
* 原子サイズ： リンは硫黄よりも小さい。この小さいサイズにより、他の原子とのより強い相互作用が可能になり、反応性が向上します。
* D軌道の可用性： リンには空いているD軌道があり、その原子価シェルの拡大を可能にします。これにより、リンはより多くの結合を形成し、より幅広い反応に参加できます。
例：
*リンは酸素と酸素を容易に反応して酸化物を形成しますが、硫黄はよりゆっくり反応します。
*リンはハロゲンと非常に反応しますが、硫黄はよりゆっくり反応します。
*リンは、硫黄よりも金属を含むより安定した化合物を形成します。
結論：
電気陰性度が高く、イオン化エネルギーが低く、原子サイズが小さく、D軌道の可用性があるため、リンは硫黄よりも反応性が高くなっています。
