概念を理解する
* 組み合わせガス法： この法律は、ガスの圧力、体積、温度に関連しています。それは次のとおりです
* 圧力と温度の関係： 固定容積のガスの場合、圧力は絶対温度に直接比例します。 これは、温度を下げると、圧力も低下することを意味します。
問題の解決
1。温度をケルビンに変換：
*T₁=22°C + 273.15 =295.15 K
*T₂=-22°C + 273.15 =251.15 K
2。一定のボリュームを想定： 問題は体積の変化に言及していないため、ボリューム（v）が一定のままであると仮定します。これはv₁=v₂を意味します。
3。組み合わせたガス法を適用します：
*（p₁v₁）/t₁=（p₂v₂）/t₂
*v₁=v₂以来、それらをキャンセルできます：p₁/t₁=p₂/t₂
4。p₂（新しい圧力）を解決する：
*p₂=（p₁ *t₂） /t₁
*p₂=（740 mmhg * 251.15 k） / 295.15 K
*p₂≈ 630 mmhg
したがって、酸素ガスの新しい圧力は約630 mmHgです。
