* 電気陰性度： リン（P）と硫黄（S）は両方とも非金属であり、同様の電気陰性度を持っています。これは、共有電子に比較的類似したプルがあることを意味します。電気陰性度の違いは、イオン結合の特徴である電子の完全な伝達を作成するのに十分な大きさではありません。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子から完全に電子を採取する代わりに、それらは電子を共有して安定した電子構成を実現します。この共有は共有結合を形成します。
例：
* 硫化リン（P₂S₅）： この化合物は、リンと硫黄原子の間の共有結合によって形成されます。
* 他の硫化リン症： リンと硫黄の比率が異なるさまざまなリン硫化物があり、そのすべては共有結合によって形成されています。
重要な注意： リンと硫黄の結合は主に共有結合ですが、電気陰性度のわずかな違いにより、ある程度のイオン特性を示すことができます。これは、共有電子が完全に均等に分布していないため、わずかに極性の共有結合をもたらすことを意味します。
