1。銅（II）イオン加水分解：
*硫酸銅が水に溶解すると、銅（II）イオン（cu²⁺）および硫酸イオン（so₄²⁻）に解離します。
*銅（II）イオンは小さく、高度に帯電しているため、強く偏光しています。これは、彼らが水分子の酸素原子から電子密度を引き付けて引っ張ることを意味します。
*この相互作用により、水分子のO-H結合が弱まり、水素イオン（H⁺）が解離しやすくなります。
*次の平衡反応が発生します。
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cu²⁺（aq） +2h₂o（l）⇌[cu（h₂o）₄]²⁺（aq） +h⁺（aq）
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2。水素イオン濃度の増加：
*加水分解反応は、水素イオン（H⁺）を生成し、溶液中のH⁺の濃度を増加させます。
* pHは水素イオン濃度の尺度であるため、H⁺の濃度が高いとpH値が低くなります。
3。酸性の性質：
* pH値が低いと酸性度が示されます。したがって、銅（II）イオンの加水分解による溶液中の過剰な水素イオン（H⁺）の存在は、硫酸銅の水溶液を作ります。
要約： 硫酸銅溶液の酸性度は、銅（II）イオンの加水分解から生じ、水素イオンとより低いpHの放出につながります。
