物理的特性：
* 高融点と沸点： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力であり、かなりの量のエネルギーを壊す必要があります。これにより、融点と沸点が高くなります。
* 室温での固体： 硬い格子構造でイオンを一緒に保持する強力な力は、通常、室温で固体状態をもたらします。
* 脆性： イオン化合物の剛性構造は、攻撃したときに粉砕する傾向があります。外力が適用されると、イオンがシフトする可能性があり、電荷の不整合と結晶を壊す強い反発力につながります。
* 溶融または溶解したときの電気の良好な導体： 固体状態では、イオンは格子位置に固定されており、電気を導くために自由に移動することはできません。ただし、溶けたり溶けたりすると、イオンは可動性になり、電気を導入できます。
* 通常、極性溶媒に溶けます： 水はイオン化合物にとって良い溶媒です。なぜなら、極性分子はイオンを囲み、相互作用し、イオン結合を弱め、化合物が溶解できるようにするからです。
化学的性質：
* 他のイオン化合物と反応して新しい化合物を形成する： イオン反応は、多くの場合、反応物間のイオンの交換を伴います。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は硝酸銀（Agno₃）と反応して塩化銀（AgCl）と硝酸ナトリウム（Nano₃）を形成します。
* 水に溶解すると電解質を形成： イオン化合物が水に溶解すると、成分イオンに解離し、電気を伝導して溶液を電解質にします。
追加メモ：
*水銀（II）塩化水銀（HgCl₂）のような一部のイオン化合物は、イオン結合が弱いため、融点が比較的低いです。
*イオン化合物の特性は、イオンのサイズと電荷、結晶構造、不純物の存在などの要因によって影響を受ける可能性があります。
全体として、イオン化合物の特徴は、主に反対に帯電したイオンとそれらが形成する剛性の結晶構造との間の強い静電相互作用に起因しています。
