その理由は次のとおりです。
* 酸素分子（O2）は小さく、非極性です。 それらは対称構造を持っています。つまり、電子は均等に分布しています。これにより、ロンドンの分散力（LDF）が唯一の分子間力として弱いことをもたらします。 LDFは、変動する電子雲から生じる一時的なアトラクションです。
* 酸素分子間のLDFは非常に弱い。 これは、分子が小さく、電子がしっかりと保持されているためです。
* 分子間力は、酸素分子が互いに魅力を容易に克服し、自由に動くことができることを意味します。 これが、酸素が室温でガスとして存在する理由です。
これを他の物質とは対照しましょう。
* 水（H2O）は室温の液体です。 分子間の水素結合が強く、酸素のLDFよりも重要です。
* 塩化ナトリウム（NaCl）は室温で固体です。 それは強いイオン結合を持つ結晶格子を形成し、分子をしっかりと一緒に保持します。
要約すると、室温での酸素の気体状態は、その小さなサイズ、非極性の性質、および分子間の弱いロンドン分散力の結果です。
