* 化学反応が必要です： 硫化アルミニウムの水酸化アルミニウムへの変換には、化学反応が必要です。使用される特定の反応を知る必要があります。たとえば、硫化アルミニウムを水または酸と反応させることができます。
* 化学量論： 反応を知っていても、化学量論を使用して、生成された水酸化アルミニウムの質量を計算する必要があります。化学量論は、化学反応における反応物と産物の間の定量的関係の研究です。バランスの取れた化学式を使用して、関与する物質の量を決定します。
答えを得るには、が必要です
1。バランスの取れた化学式： これにより、硫化アルミニウムと水酸化アルミニウムのモル比がわかります。
2。モル質量： グラムとモルの間を変換するには、硫化アルミニウム（Al₂s₃）と水酸化アルミニウム（Al（OH）₃）のモル質量が必要です。
反応の例で説明しましょう：
反応：
Al₂s₃ +6H₂O→2AL（OH）₃ +3H₂S
水酸化アルミニウムの質量を計算する手順：
1。方程式のバランス： 上記の方程式はすでにバランスが取れています。
2。モル質量：
*Al₂s₃：（2 x 26.98 g/mol al） +（3 x 32.06 g/mol s）=150.16 g/mol
* al（OH）₃：（26.98 g/mol al） +（3 x 16.00 g/mol o） +（3 x 1.01 g/mol h）=78.00 g/mol
3。硫化アルミニウムのグラムをモルに変換：
* molesal₂s₃=（17.2 gal₂s₃） /（150.16 g / molal₂s₃）=0.115 molal₂s₃
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、1分子のal₂s₃が2モルのAl（OH）を生成することを示しています。
* moles al（oh）₃=（0.115 molal₂s₃）x（2 mol al（oh）₃ / 1 molal₂s₃）=0.230 mol al（oh）₃
5。水酸化アルミニウムのモルをグラムに変換：
* GRAMS AL（OH）₃=（0.230 mol al（OH）₃）x（78.00 g/mol al（oh）₃）=17.94 g al（oh）₃
したがって、与えられた反応に応じて17.2 gの硫化アルミニウムを水と反応すると、約17.94 gの水酸化アルミニウムが得られます。
