1。平衡： 可逆反応は、順方向と逆反応が同じ速度で発生する平衡状態に達します。これは、反応物と生成物の両方が特定の比率で存在することを意味し、すべての種の濃度は時間の経過とともに一定のままであることを意味します。
2。平衡シフト： 不可逆的な反応で制限反応物が存在する場合、それは完全に消費され、反応は止まります。ただし、可逆反応では、制限反応物を添加すると、平衡が積側にシフトするだけです。これにより、製品の濃度が増加しますが、制限反応物を完全に消費することはありません。
3。動的性質： 可逆反応では、制限反応物が完全に消費されているように見える場合でも、逆反応によって継続的に補充されています。これは、反応物が絶えず再生されているため、「制限反応物」の概念が透明度が低くなることを意味します。
4。計算の合併症： 反応の程度と可逆反応で形成される生成物の量を計算することは、不可逆反応よりも複雑です。平衡定数（k）とすべての反応物と生成物の初期濃度を考慮する必要があります。
5。実用的な考慮事項： 反応物を制限するという概念は、理論的には可逆反応に適用されますが、実際には、それほど有用ではありません。これは、反応が完了に進むことはなく、形成される生成物の量が制限反応物の初期量ではなく平衡位置によって決定されるためです。
要約：
- 制限反応物の概念は、可逆反応のために完全に *無効 *ではありませんが、そのアプリケーションはそれほど明確ではありません。
- 焦点は、平衡定数やすべての種の初期濃度など、平衡状態とそれに影響する要因を理解することにシフトします。
- 概念は、反応物の追加が平衡位置にどのように影響するかを定性的に理解するために使用される可能性がありますが、製品形成の定量的計算での使用はそれほど簡単ではないかもしれません。
