方法は次のとおりです。
Kohlrauschの法則 無限希釈での強力な電解質のモル導電率は、その構成イオンの制限イオン伝導性の合計であると述べています。
手順：
1。制限イオン伝導率を識別します：
*λ° li+とします リチウムイオンの制限モル導電率を表します（li + ）。
*λ° cl- とします 塩化物イオンの制限モル導電率を表します（Cl - ）。
*λ° na+とします ナトリウムイオンの制限モル導電率を表します（Na + ）。
*λ° no3- とします 硝酸イオンの制限モル導電率を表します（no 3 - ）。
2。指定された導電率の方程式を書きます：
*λ° licl =λ° li+ +λ° cl-
*λ° nano3 =λ° na+ +λ° no3-
*λ° lino3 =λ° li+ +λ° no3-
3。望ましいモル導電率（λ° naCl を解きます ）：
*λ° nacl =λ° na+ +λ° cl-
4。方程式を組み合わせて、不要な用語を排除します：
*λ° lino3 の方程式を減算します λ° nano3 の方程式から 取得するため：
λ° nano3 -λ° lino3 =λ° na+ -λ° li+
*この結果をλ° licl の方程式に追加します ：
（λ° nano3 -λ° lino3 ） +λ° licl =λ° na+ -λ° li+ +λ° li+ +λ° cl-
*単純化：λ° nacl =λ° nano3 -λ° lino3 +λ° licl
したがって、無限希釈でのNaClのモル導電率（λ° naCl ）nano 3 の臼歯伝導率の合計に等しくなります LILO 3 のモル導電率を削除します 。
重要な注意： この方法は、すべての電解質が強力な電解質であるという仮定に依存しています。つまり、溶液中のイオンに完全に解離します。
