水素原子（H）
* ニュートラル電荷： 単一の水素原子にはニュートラル電荷があります。互いのバランスをとる1つのプロトン（正電荷）と1つの電子（負電荷）が含まれています。
アンモニア分子（nh₃）
* 全体的なニュートラル電荷： アンモニア分子も全体的に中性です。それは次のとおりです。
* 1つの窒素原子（n）： 窒素には5つの価電子があります。
* 3つの水素原子（H）： 各水素には1つの原子価電子があります。
* 極性共有結合： 窒素原子は、N-H結合の共有電子に強い引っ張りを持っています（その電気陰性度が高いため）。これにより、窒素原子はわずかに負電荷（Δ-）を持ち、各水素原子がわずかに正電荷（Δ+）を持つことになります。
* 分子は極性であり、充電されていません： アンモニア分子内には部分的な電荷がありますが、正と負の電荷が互いにバランスをとるため、全体の分子は中性のままです。
キーポイント
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。窒素は水素よりも電気陰性です。
* 極性共有結合： 電子が不均等に共有される化学結合の一種。
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