オクテットルール
オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。この構成は、完全な外側の殻のために化学的に非アクティブである貴重なガスの構成に似ています。
ナトリウムの電子構成
*ナトリウム（Na）の原子数は11です。つまり、11個のプロトンと11個の電子があります。
*その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェルに1つの電子があることを意味します。
ナトリウムイオンの形成
安定したオクテットを達成するには、ナトリウムがその孤立した価電子を取り除く必要があります。 これは、次のように達成されます。
1。電子の喪失： ナトリウムは単一の原子価電子を失います。この損失は、10個の電子と、以前の貴重なガスの構成であるネオン（2、8）を残します。
2。正電荷： 負に帯電した電子を失うと、ナトリウム原子に電子よりも1つの陽子が残ります。これにより、+1の正味の正電荷が得られます。
3。ナトリウムイオン： 結果として生じる正に帯電したナトリウム原子は、現在ナトリウムイオン（Na+）になりました。
要約
ナトリウムは、単一の原子価電子を失って、Noble Gas Neonのような安定したオクテット構成を実現することにより、正のイオン（Na+）を形成します。このプロセスは、オクテットのルールと整合しています。これは、完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得、紛失、または共有することにより、原子がどのように安定性のために努力するかを説明しています。
