1。関係を理解する
* pHおよび[h+] ：溶液のpHは、式：ph =-log [h+]による水素イオン（[h+]）の濃度に関連しています。
* kaおよび解離 ：解離定数（ka）は、酸が溶液中に解離する程度の尺度です。モノバシン酸（HA）の場合、解離反応とKA発現は次のとおりです。
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
ka =[h+] [a-] / [ha]
2。 [h+] を計算します
* pHを使用して[H+]を見つけます。
[h+] =10^（ - ph）=10^（ - 4.22）=6.03 x 10^（-5）m
3。アイステーブルをセットアップ
* i ：初期濃度
* c ：濃度の変化
* e ：平衡濃度
| | ha | H+ | a- |
| ----- | -------- | ---------- | --------- |
| i | 0.001 | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.001-x | x | x |
4。値をKa式に置き換えます
* ka =[h+] [a-] / [ha]
* ka =（x）（x） /（0.001-x）
5。 酸は弱いので、x <<0.001 と仮定します
*これにより方程式が簡素化されます：ka≈x² / 0.001
6。 x（[h+]に等しい）を解く
*x²=ka * 0.001
* x =√（ka * 0.001）
* x =6.03 x 10^（-5）m（ステップ2から）を知っています
7。 Ka を計算します
* 6.03 x 10^（-5）=√（ka * 0.001）
*（6.03 x 10^（-5））²=ka * 0.001
* Ka =（6.03 x 10^（-5））² / 0.001
* ka≈3.64x 10^（-6）
したがって、摂氏25度のモノバシン酸の解離定数（ka）は約3.64 x 10^（-6）です。
