正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたり溶解した溶質のグラム同等物の数を指す濃度の尺度です。
* グラム同等重量（GEW） 物質の分子量は、反応で生成する同等物の数で割ったものです。
正規性を決定するための手順
1。バランスの取れた化学式を書きます： これは、硫酸鉄鉄アンモニウムが特定の反応で生成する同等物の数を決定するために重要です。たとえば、Fe²⁺がfe³⁺に酸化される酸化還元反応で還元剤として使用していると仮定しましょう。
fe²⁺ +e⁻→fe³⁺
2。硫酸アンモニウムの分子量（MW）を計算する（feso₄（nh₄）₂so₄・6h₂o）：
* Fe：55.845 g/mol
* S：32.065 g/mol
* O：15.999 g/mol
* N：14.007 g/mol
* H：1.008 g/mol
*MW =（55.845 + 32.065 + 15.999*4 + 14.007*2 + 1.008*8 + 15.999*6）=392.14 g/mol
3。同等の数を決定します： 上記の反応では、1モルの鉄硫酸アンモニウム（Feso₄（nh₄）₂so₄・6h₂o）が1モルのfe²⁺を生成し、1つの電子（e⁻）を放出します。したがって、1モルの鉄硫酸アンモニウムは、1つの同等物に相当します。
4。グラム同等の重量（GEW）を計算します：
* gew =mw /等価数=392.14 g / mol / 1 =392.14 g /等価
5。硫酸アンモニウムの質量を決定します： 溶液に使用している鉄硫酸アンモニウムの正確な塊を比較検討します。
6。正常性を計算します：
* 正常（n）=（溶質の質量（g） / gew（g /等価）） /溶液の量（l）
例：
* 10.0 gの鉄硫酸アンモニウムを250 mLの水に溶解します。
* ステップ1： 以前からバランスの取れた方程式があります。
* ステップ2： MWを392.14 g/molと計算しました。
* ステップ3： 1つのモルが1つの同等物を生成することを知っています。
* ステップ4： Gewを392.14 g/等価と計算しました。
* ステップ5： 10.0 gの鉄硫酸アンモニウムがあります。
* ステップ6：
* n =（10.0 g / 392.14 g /同等） /（0.250 L）
*n≈0.102n
重要なメモ：
* 水分補給塩： 水和塩を使用している場合は、鉄硫酸鉄アンモニウム（feso₄（nh₄）₂so₄・6h₂o）の水分補給型の分子量を使用してください。
* 反応固有： 正常性は反応固有です。 同等物の数は、硫酸鉄アンモニウムを使用する反応によって異なります。
* 純度： あなたの鉄硫酸アンモニウムが100％純粋でない場合、それに応じて計算を調整する必要があります。
