* 極性： HClは極性分子です。水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を持ち、塩素原子には部分的な負電荷（Δ-）があります。この極性により、HClは水分子と水素結合を形成することができます。これも極性です。
* 非極性： Cl₂は非極性分子です。 どちらの塩素原子も同じ電気陰性度を持っているため、電子は等しく共有され、全体的な電荷分離はありません。
* 分子間力： 水は極性溶媒であり、極性物質を容易に溶解します。 水分子とHCl分子の間の強い水素結合は、溶解を促進します。 Cl₂のような非極性物質は、水と水素結合を形成することができないため、溶解性が低くなります。
* 水素結合： HClと水分子の水素結合は、溶解度を高める強力な引力です。 Cl₂は、水素結合に参加する能力がありません。
要約：
HClの極性により、水素結合を介して水分子と強く相互作用することができ、非極性Cl cl cl cl cl cl cl cl cl closよりも溶けやすくなります。
