1。価電子電子をカウント
*炭素（C）：4価電子
*酸素（O）：6価電子
*フッ素（F）：それぞれ7個の価電子（2つのフッ素原子=14電子）
総価電子=4 + 6 + 14 =24
2。中心原子を決定します
*炭素は最小の電気陰性原子であり、中央の原子になります。
3。原子を単一結合に接続します
*炭素原子を酸素に接続し、2つのフッ素原子を単一結合で接続します。これは、6つの価電子（3つの結合x 2電子/結合）を使用します。
4。残りの電子を分配します
*残り18個の価電子があります（合計24個 - 6個）。
*孤立したペアを加えて、外原子（酸素とフッ素）のオクテットを完成させます。酸素には2つの孤立ペア（4電子）が必要であり、各フッ素には3つの孤立ペア（それぞれ6つの電子）が必要です。これは16個の電子（4 + 6 + 6）を使用します。
5。 Octetルールの満足度を確認してください
*炭素の周りには現在、6つの電子しかありません。オクテットのルールを満たすために、酸素から1つの孤独なペアを動かして、炭素と酸素の間に二重結合を形成します。
6。最終的なルイス構造
フッ化物カルボニルの最終的なルイス構造は次のように見えます：
o
||
c -f
|
f
キーポイント：
*炭素原子は、各フッ素原子と酸素と単一結合と二重結合を持っています。
*酸素には2つの孤立ペアがあります。
*各フッ素原子には3つの孤立ペアがあります。
*すべての原子は、2つの電子のみを必要とする水素を除く）のオクテットルールを満たします。
他に質問がある場合はお知らせください！
