1。原子価電子の総数を決定します：
*酸素には6つの価電子があります。
*水素には1つの原子価電子があります。
*負電荷は1つの追加電子を追加します。
総価電子=6 + 1 + 1 =8
2。原子を配置：
*酸素原子を中央に置きます。これは、電気陰性が最も少ないためです。
*酸素の隣に水素原子を置きます。
3。電子ドットを描画します：
*酸素は、オクテット（8価電子）を完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。
*水素は、デュエット（2価電子）を完成させるためにもう1つの電子を必要とします。
4。負の電荷を表示します：
*構造の周りに正方形の括弧を配置して、それがイオンであることを示します。
*ブラケットの外にネガティブサインを追加します。
これが電子ドット構造です：
[o：h]⁻
説明：
*酸素原子にはその周りに6つのドットがあり、その6つの原子価電子を表しています。
*水素原子には1つのドットがあり、その1つの価電子を表します。
*酸素と水素の間の2つのドットは、単一の共有結合の共有電子を表します。
*負電荷は、水酸化物イオンが1つの余分な電子を獲得したことを示しています。
