雨水：
* 自然の酸性度： 純粋な雨水は、大気から二酸化炭素（CO2）が溶解するため、わずかに酸性です。 CO2は水と反応して炭酸酸（H2CO3）を形成し、約5.6のpHになります。
* 酸性雨： 化石燃料の燃焼、二酸化硫黄（SO2）、窒素酸化物（NOX）を大気中に放出するなどの人間の活動。これらのガスは水と反応して、硫酸（H2SO4）と硝酸（HNO3）をそれぞれ形成し、雨水をより酸性にします。これは酸性雨と呼ばれ、環境に有害な影響を与える可能性があります。
海水：
* 溶解した塩： 海水には、塩化ナトリウム（NaCl）、塩化マグネシウム（MGCL2）、硫酸カルシウム（CASO4）を含む高レベルの溶存塩が含まれています。これらの塩は、海水のわずかに基本的なpHに寄与します。
* 炭酸塩緩衝システム： 海洋には、炭酸、重炭酸塩イオン（HCO3-）、および炭酸塩イオン（CO32-）の相互作用に基づく天然の緩衝系が含まれています。このシステムは、海洋を比較的安定させるために、pHの変化を緩和するのに役立ちます。
* 生物学的プロセス： サンゴ、藻類、植物プランクトンなどの海洋生物は、海洋水のアルカリ性に寄与する炭酸カルシウム（CACO3）を放出します。
要約：
* 雨水： 溶存CO2と酸性雨のためにわずかに酸性。
* 海水： 溶解した塩、炭酸塩緩衝システム、および生物学的プロセスのためにわずかに塩基性。
雨水と海水の両方が狭いpH範囲を持っていることを意味することに注意することが重要です。つまり、それらは非常に酸性でも塩基性でもありません。ただし、両方の酸性度またはアルカリ度の変化は、環境に大きな影響を与える可能性があります。
