1。価電子電子の総数を数えます：
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*酸素（O）にはそれぞれ6つの価電子があり、合計12を与えます。
*正電荷は1つの電子の損失を示しているため、1を減算します。
*総価電子電子：5 + 12-1 =16
2。 中心原子を決定します：
*窒素は酸素よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
3。 原子を配置：
*窒素原子を中央に置き、その周りに2つの酸素原子を置きます。
4。 原子を単一結合で接続します：
*窒素と各酸素原子の間に単一の結合（1本の線）を描画します。これは、4つの価電子を使用します。
5。 残りの価電子を孤立ペアとして分配します：
* 12個の価電子が残っています（16-4）。
*酸素のオクテットルールを満たすために、各酸素原子の周りに3つの孤立ペア（6電子）を配置します。
6。 正式な料金を確認してください：
*窒素：5（価電子）-4（非結合電子）-4（結合電子）=-3
*酸素：6（価電子）-6（非結合電子）-2（結合電子）=-2
*総正式な電荷は、分子の全体的な電荷、つまり+1に等しくなければなりません。
*これを達成するには、酸素原子の1つから1つの孤独なペアを移動して、窒素と二重結合を形成する必要があります。
7。 最終的なルイスドット構造：
NO2+の最終的なルイスドット構造は次のように見えます：
`` `
o
||
n
/ \
o o
`` `
キーポイント：
*窒素の正式な電荷は+1です。
* 1つの酸素の正式な電荷は0です。
*他の酸素の正式な電荷は0です。
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