その理由は次のとおりです。
* サイズ： ナトリウムイオンは塩化物イオンよりも小さくなっています。これは、溶液を通過する際に、周囲の水分子からの耐性が少ないことを意味します。
* 水分補給： 両方のイオンは水分補給されているため、周囲の水分子を引き付けることを意味します。しかし、ナトリウムイオンは小さく、電荷密度が高く、塩化物イオンと比較して少数の水分子を引き付けます。これにより、ナトリウムイオンの水分補給シェルが小さくなり、モバイルを増やします。
* チャージ： どちらのイオンも同じ大きさの電荷（Na+で+1、Cl-で-1）ですが、そのサイズの違いはモビリティに重要な役割を果たします。
したがって、ナトリウムイオンは、塩化物イオンと比較して相対イオン移動度が高くなります。
重要な注意： これは一般的な声明です。イオンの実際の移動度は、温度、濃度、溶液中の他のイオンの存在などの要因の影響を受ける可能性があります。
