1。バランスの取れた化学式を書きます：
n₂ +3H₂→2NH₃
これは、1モルの窒素ガス（n₂）が3モルの水素ガス（H₂）と反応して2モルのアンモニア（NH₃）を生成することを示しています。
2。各反応物のモルを計算します：
* 窒素（n₂）：
*n₂=28.0 g/molのモル質量
*n₂=（28.0 g） /（28.0 g / mol）=1.0 molのモル
* 水素（H₂）：
*H₂=2.0 g/molのモル質量
*h₂=（6.0 g） /（2.0 g / mol）=3.0 molのモル
3。制限反応物を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのn₂が3モルのH₂と反応することを示しています。 各反応物の正確な量があるため、どちらも制限されていません。
4。生成されたアンモニアのほくろを計算します：
バランスの取れた方程式から、1モルのn₂は2モルのnh₃を生成します。 1モルのn₂があるため、2モルのnh₃を生成します。
5。生成されたアンモニアの質量を計算します：
*nh₃=17.0 g/molのモル質量
*nh₃=（2.0 mol） *（17.0 g/mol）=34.0 gの質量
したがって、生成されたアンモニアの質量は34.0 g。です
