* 極性： HClは、水素と塩素の間に大きな電気陰性度の違いがあるため、非常に極性分子です。これにより、強力な双極子モーメントが作成されます。
* 水素結合： HCLは、極性溶媒による水素結合にも関与することができます。
* 有機溶媒： ほとんどの有機溶媒は非極性です。つまり、電気陰性度の差が低く、重大な双極子モーメントがありません。彼らはまた、水素結合に参加することができません。
したがって、HClは、ヘキサン（c₆H₁₄）のような非極性有機溶媒よりも、水（H₂O）のような極性溶媒に溶解することを好みます。
ただし、いくつかの例外があります。
* 脂肪族アルコール： これらの溶媒には、HClとの水素結合に関与できるヒドロキシル基（OH）があり、少し溶けやすくなります。
* 高反応性有機溶媒： エーテルのようないくつかの高反応性の有機溶媒は、HClと反応してイオン種を形成し、溶解度を高める可能性があります。
一般に、HClがほとんどの有機溶媒に不溶性であると仮定するのは安全です。
