1。温度：
* 説明： 高温が分子により多くのエネルギーを提供し、より速く動き、より大きな力でより頻繁に衝突します。これにより、反応につながる衝突が成功する可能性が高まります。
2。反応物の濃度：
* 説明： 特定の体積でより多くの反応剤分子は、衝突の機会が増え、したがってより多くの反応を意味します。
3。表面積：
* 説明： 固形物を含む反応の場合、表面積の増加は反応物により多くの固体をさらし、より頻繁な衝突につながります。木材ブロックと木材の削りくずを考えてください - 表面積の増加により、削りくずはより速く燃焼します。
4。触媒の存在：
* 説明： 触媒は、プロセスで消費されることなく反応を高速化する物質です。それらは、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、反応が発生しやすくなります。
5。圧力（ガスを含む反応の場合）：
* 説明： 圧力の増加により、ガス分子が互いに近づき、より頻繁に衝突が発生し、したがって反応が速くなります。
重要な注意： これらの要因は一般に反応をスピードアップしますが、例外があります。温度や圧力を上げることでいくつかの反応が遅くなる可能性があります。または、触媒の存在によって影響を受けることがない場合があります。
