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硝酸鉄とアンモニアの正味イオン方程式?

硝酸鉄(III)とアンモニアの間の反応の正味イオン方程式を決定する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた分子方程式を書きます:

fe(no₃)₃(aq) +3nh₃(aq) +3h₂o(l)→fe(oh)₃(s) +3nh₄no₃(aq)

2。可溶性イオン化合物を特定します:

* fe(no₃)₃(aq): 鉄(iii)硝酸塩は水に溶けます。

* nh₃(aq): アンモニアは水に溶けますが、弱い塩基です。

* nh₄no₃(aq): 硝酸アンモニウムは水に溶けます。

* fe(oh)₃(s): 鉄(iii)水酸化物は水に不溶です。

3。完全なイオン方程式を書きます:

fe³⁺(aq) +3no₃⁻(aq) +3nh₃(aq) +3h₂o(l)→fe(oh)₃(s) +3nh₄⁺(aq) +3no₃⁻(aq)

4。観客イオンをキャンセルします(方程式の両側に現れるイオン):

硝酸イオン(no₃⁻)は観客イオンです。

5。正味のイオン方程式を書きます:

fe³⁺(aq) +3nh₃(aq) +3h₂o(l)→fe(oh)₃(s) +3nh₄⁺(aq)

したがって、硝酸鉄(III)とアンモニアの間の反応の正味イオン方程式は次のとおりです。

fe³⁺(aq) +3nh₃(aq) +3h₂o(l)→fe(oh)₃(s) +3nh₄⁺(aq)

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