電子構成
* neon（ne）： 1S²2S²2P⁶
* フッ素（F）： 1S²2S²2P⁵
安定性とオクテットルール
原子は、電子の完全な外殻を達成することにより、安定性を努力します。これはオクテットルールと呼ばれます （水素とヘリウムを除き、外殻には2つの電子のみが必要です）。
* neon： ネオンにはすでに完全な外側シェルがあります（2pサブシェルに8電子）。これにより、非常に安定しており、非対応になります。
* フッ素： フッ素には、外殻に7つの電子があります（2S²2P⁵）。完全な外側のシェルを持つことから離れた電子は1つだけです。
安定になると、フッ素は：
* 1つの電子を獲得： これにより、ネオンのような完全な外側シェル（1S²2S²2P⁶）を備えたフッ化物イオン（F⁻）が作成されます。これが、フッ素が非常に電気陰性であり、イオン結合を形成する傾向があり、別の原子から電子を獲得する理由です。
キーポイント
*完全な外側の殻を持つ原子は非常に安定しており、反応する可能性が低くなります。
*不完全な外側シェルを持つ原子はより反応性が高く、完全な外側のシェルを実現するために電子を獲得または失います。
*オクテットルールは、化学的結合と反応性を理解するための指針となる原則です。
