1。バランスの取れた化学式：
ブロモベンゼンを産生するためにベンゼンと臭素との反応は次のとおりです。
c₆h₆ +br₂→c₆h₅br + hbr
2。モル質量：
*ベンゼン（c₆H₆）：78.11 g/mol
*臭素（BR₂）：159.80 g/mol
*ブロモベンゼン（C₆H₅BR）：157.01 g/mol
3。制限反応物を決定します：
* ベンゼンのモルを計算します： （26.0 g） /（78.11 g / mol）=0.333 mol
* 臭素のモルを計算します： （56.3 g） /（159.80 g / mol）=0.352 mol
バランスの取れた方程式は、ベンゼンと臭素の間の1：1モル比を示しています。臭素のモルがわずかに多いので、ベンゼンは制限反応物です。
4。理論収量を計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1 molベンゼンは1 molブロモベンゼンを産生します。
* 生成されたブロモベンゼンのモルを計算します： 0.333 mol benzene *（1 mol bromobenzene / 1 mol benzene）=0.333 mol bromobenzene
* ブロモベンゼンのモルをグラムに変換： （0.333 mol） *（157.01 g/mol）= 52.3 gブロモベンゼン
したがって、ブロモベンゼンの理論的収量は52.3グラムです。
