これが故障です：
1。電気陰性度：
* 酸素： 非常に感動性（EN =3.44）
* 硫黄： 中程度の電気陰性（EN =2.58）
* Tellurium： より少ない電気陰性（EN =2.1）
2。結合および酸化状態：
*So₂とTeo₂の両方で、酸素原子は中心原子よりも電気陰性です。これは、酸素原子が電子密度を自分に向けて引っ張り、硫黄またはテルリウムに部分的な正電荷を残したことを意味します。
*So₂では、硫黄は+4酸化状態にあります。これは、より多くの電子を失い、より高い酸化状態（+6）に移動する可能性があることを意味します。
*テオでは、テルリウムも+4酸化状態にあります。ただし、硫黄よりも電気陰性が少ないため、電子をさらに失う可能性が低くなります。
3。酸化還元反応：
* 二酸化硫黄（SO₂）： 硫黄はその酸化状態を増加させる可能性があるため、SO₂は還元剤として機能します。それは容易に別の種に電子を寄付し、それ自体が酸化されます。
* 二酸化物（TEO₂）： Telluriumはさらに電子を失う可能性が低いため、Teo₂は酸化剤として機能します。それは別の種の電子を受け入れ、それ自体を減らします。
要約：
*酸素と硫黄の電気陰性度の違いは、酸素とテルリウムの電気陰性の差よりも大きい。これは、So₂の硫黄が電子を失う可能性が高いことを意味します（還元剤）。
キーテイクアウト： 関与する元素の相対的な電気陰性度は、電子を獲得または失う傾向を決定し、最終的にはその挙動に影響を与え、酸化剤として影響を与えます。
