1。価電子を決定します
* 炭素（c）： 4価電子
* 酸素（O）： 6価電子
* 塩素（cl）： それぞれ7つの価電子（2つの塩素原子の合計14）
2。原子を配置
*炭素は中心原子です。なぜなら、それは最も電気陰性であるためです。
*酸素は炭素に対して二重結合されています。
* 2つの塩素原子は、炭素に単一結合されています。
3。結合と孤独なペアを描きます
*線を使用して、原子間の結合を表します。
*酸素と塩素原子の周りに孤立したペアとして、残りの価電子を満たします。
ここにドットとクロス図があります：
`` `
..
：O：
||
c
/ \
：cl ：： cl：
..
`` `
説明：
* 炭素： 4つの原子価電子があり、そのすべては結合に使用されます（2つは酸素と、もう1つは各塩素を使用します）。
* 酸素： 6つの価電子があります。 2つは炭素との二重結合で使用され、残りの4つは2つの孤立ペアとして存在します。
* 塩素： 各塩素には7つの価電子があります。 1つは炭素との単一結合で使用され、残りの6つは3つの孤立ペアとして存在します。
キーポイント：
*図は、共有電子（結合）を線として示しています。
*各ラインは、共有電子のペア（各結合原子から1つ）を表します。
*孤立ペアはドットとして表示されます。
*図は、オクテットルール（デュエットルールに続く水素を除く）を満たす必要があります。つまり、各原子（水素を除く）には、その原子価シェルに8つの電子が必要です。
