イオン化合物：
* 結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン（カチオンと陰イオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 溶解： イオン化合物が水に溶解すると、極水分子がイオンを囲み、結晶格子から分離します。水分子（水素）の正の端は陰イオンを引き付け、負の端（酸素）は陽イオンを引き付けます。このプロセスは水和と呼ばれます。
* 導電率： イオン化合物の水溶液は、溶存イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、電気の良好な導体です。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、KBR、CACL2
分子化合物：
* 結合： 分子化合物は、原子間の電子の共有によって形成され、共有結合が生成されます。
* 溶解： 分子化合物が水に溶けるかどうかは、その極性に依存します。極性分子化合物（砂糖など）は、水分子と水素結合を形成できるため、水に溶解する可能性があります。非極性分子化合物（油など）は、水分子との強力な相互作用を形成する能力がないため、水に溶けません。
* 導電率： 分子化合物の水溶液は、酸や塩基のような水でイオン化を受ける場合を除き、一般に電気の導体が不十分です。
* 例： グルコース（C6H12O6）、エタノール（C2H5OH）、メタン（CH4）
重要な違い：
|機能|イオン化合物|分子化合物|
| --- | --- | --- |
| 結合 |イオン間の静電引力|電子の共有（共有結合）|
| 溶解 |一般に、イオン双極子の相互作用のために水に溶けます|溶解度は極性に依存します。極地化合物はよく溶解し、非極性化合物は溶解しません|
| 導電率 |水溶液中の電気の良好な導体|導体が水中でイオン化されない限り、貧しい導体|
| 例 | NaCl、KBR、CACL2 |グルコース、エタノール、メタン|
要約：
* イオン化合物 水分補給によって水に溶解し、溶液を導電性にする遊離イオンを形成します。
* 分子化合物 極性に基づいて水に溶解し、水分子との強力な相互作用を形成できるもののみが溶解します。それらのソリューションは通常、導体が貧弱です。
この行動の違いは、さまざまなソリューションの特性と化学と生物学におけるその応用を理解するために不可欠です。
