これは、結合の主なタイプの内訳です。
1。イオン結合
* 間で発生します： 金属と非金属。
* それがどのように機能するか： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向がありますが、非金属は電子を獲得して負に帯電したイオン（陰イオン）になりがちです。 反対に帯電したイオン間の静電魅力がそれらをまとめます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化マグネシウム（MGO）
2。共有結合
* 間で発生します： 非金属。
* それがどのように機能するか： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が形成されます。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 同じ要素の原子間の電子の等しい共有。 （例えば、H2、CL2、O2）
* 極性共有結合： 電気陰性度の違いにより、異なる元素の原子間の電子の不均等な共有。 （例えば、H2O、CO2、NH3）
* 例： 水（H2O）、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）
3。金属結合
* 間で発生します： 金属。
* それがどのように機能するか： 金属原子は、金属構造全体で自由に移動する非局在電子の「海」に価数電子を寄付します。この電子の「海」は、金属イオンを一緒に保持します。
* 例： 銅（cu）、鉄（fe）、金（au）
他のタイプの結合
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素を含む分子間で発生する特別なタイプの分子間引力。
* van der Waals Force： 分子内の電子分布の一時的な変動から生じる弱い魅力。
重要なメモ：
* 電気陰性の違い 結合のタイプを決定します。大きな違いはイオン結合を支持しますが、より小さな違いは共有結合を支持します。
* 要素は、他の複数の要素と結合できます 複雑な化合物を形成する。
* 結合のタイプは、化合物の特性に強く影響します。 たとえば、イオン化合物は脆く、融点が高い傾向がありますが、共有化合物はしばしば柔らかく、融点が低いです。
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