1。電子構成：
* 1S²2S²2p⁶3S²3p⁴
2。軌道図：
* 1s： ↑↓
* 2s： ↑↓
* 2p： ↑↓↑★萎ボロウ
* 3s： ↑↓
* 3p： ↑↓↑↑
説明：
* 軌道とHundのルール： 軌道図は、各サブシェル内の電子の配置を示しています。 Hundの規則は、電子がいずれかの軌道で2倍になる前に、電子がサブシェル内で各軌道を個別に占有すると述べています。
* パウリ除外原理： 各軌道は最大2つの電子を保持でき、反対のスピン（1つのスピンアップ、1つのスピンダウン）が必要です。
重要なメモ：
* サブシェル： 「S」サブシェルには1つの軌道、「P」サブシェルには3つの軌道などがあります。
* スピン： 矢印は電子のスピンを表します。 「↑」はスピンアップを表し、「↓」はスピンダウンを表します。
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