* 結合： 非金属は主に共有結合を形成します 。共有結合には、原子間の電子の共有が含まれ、壊れるのに多くのエネルギーを必要とする強力な結合を作成します。これにより、融点が高くなります。
* 分子間力： 共有結合は分子内で強力ですが、非金属の分子（分子間力）間の力は異なる場合があります。一部の非金属は、水素結合のような強い分子間力を示し、より高い融点に寄与します。
例：
* ダイヤモンド： 最も困難な既知の物質の1つは、非常に高い融点（3550°C）を持つ非金属です。
* シリコン： 高い融点（1414°C）を持つ別の非金属。
* ヨウ素： 比較的低い融点（113°C）の非金属ですが、これは多くの金属よりも依然として大幅に高くなっています。
一方、金属は融点が低いため：
* 金属結合： 金属には非局在化された電子の「海」があり、金属原子間の弱い結合を生み出します。これにより、原子は比較的簡単に互いを通り過ぎることができ、融点が低くなります。
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