実際のガス対理想的なガス
* 理想的なガスの仮定： 理想的なガス法は、ガス分子には体積がなく、分子間力がないと想定しています。実際には、これらの仮定は完全に真実ではありません。
* 実際のガス偏差： 実際のガス分子には、有限の体積と体験の分子力があります（van der waals力など）。
なぜCO2とHClは逸脱します
* 分子間力： CO2とHClの両方は、分子間力が弱い。 CO2は主に非極性ですが、電子の動きにより一時的な双極子を持つことができます。 HCLは、水素と塩素の間の電気陰性度の違いにより、永久双極子を持っています。これらの力により、分子は互いに引き付けられ、占有される体積をわずかに減らします。
* 分子量： 比較的小さいものの、CO2とHClの分子は有限体積を占めています。このボリュームは、特により高い圧力で、総量と比較して無視できません。
結論
理想的なガス値からのCO2とHClのモル体積のわずかな偏差は、分子間力と分子量の複合効果によるものです。これらの逸脱は、より高い圧力と低温でより重要になります。
