その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 酸素（O）は窒素（N）よりも電気陰性です。これは、水中の酸素原子が、アンモニアの窒素原子がN-H結合の共有電子を引き付けるよりも強く、O-H結合の共有電子を引き付けることを意味します。これにより、アンモニアの窒素原子と比較して、水中の酸素原子に大きな部分的な負電荷が生じます。
* 分子形状： 水とアンモニアの両方は、中央原子に孤立したペアが存在するため、曲がった分子幾何学を持っています。ただし、アンモニアの窒素原子の孤立ペアは、水中の酸素原子の孤立ペアに比べて小さく、電子密度が低くなります。これは、アンモニアのより弱い双極子モーメントに寄与します。
* 双極子モーメント： 分子の極性の尺度である双極子モーメントは、アンモニア（1.47 d）よりも水（1.85 d）の方が高くなります。これは、水分子が電荷のより強い分離を持ち、したがってより極性であることを示しています。
要約：
アンモニアと水の両方は極性分子ですが、電気陰性度の違い、孤立ペアが大きく、双極子モーメントが強いため、水はより極性です。
