その理由は次のとおりです。
* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2にあります。つまり、2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 酸素（O） グループ16にあります。つまり、6つの原子価電子があり、安定したオクテット（8電子）を達成するためにさらに2つ必要です。
安定した化合物を形成するために、カルシウムはその2つの原子価電子を失い、正の帯電イオン（ca²⁺）になります。 酸素は、これら2つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（O²⁻）になります。 反対の電荷が引き付けられ、イオン化合物CaOが形成されます。
